Cho 2,34 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch

Trang trước Trang sau

Bài 15.24 trang 42 SBT Hóa học 10: Cho 2,34 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 3,2227 L khí SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M

Lời giải:

Lưu ý: 1 mol khí ở điều kiện chuẩn có thể tích là 24,79 L

Sơ đồ phản ứng: Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate:

Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate:

Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

$n_{S O_{2}} = \frac{3, 2227}{24, 79} = 0.13 m o l$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{M} = \frac{2 . n_{S O_{2}}}{n} = \frac{2.0, 13}{n} = \frac{0, 26}{n} m o l$

⇒ $M_{M} = \frac{m}{n} = \frac{2, 32}{0, 26} = 9 n$

Với n = 1 ⇒ M_M= 9 loại

Với n = 2 ⇒ M_M = 18 loại

Với n = 3 ⇒ M_M= 27 (Al)

Vậy kim loại M là Al (Aluminium)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác