Xét phản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học

Bài OT 6.8 trang 74 SBT Hóa học 10: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ theo phương trình hóa học:

$2 N_{2} O_{5} (g) \to 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ , xảy ra ở 56^oC cho kết quả theo bảng:

Xét phản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học (ảnh 1)

Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

Lời giải:

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t₁ = 240 (s) đến t₂ = 600 (s) ⇒ ∆t = 600 – 240 = 360 (s); ∆C = C_sau – C_đầu

Tốc độ trung bình của phản ứng

$\bar{v} = - \frac{1}{2} \times \frac{Δ C_{N_{2} O_{5}}}{Δ t} = \frac{1}{4} \times \frac{Δ C_{N O_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{O_{2}}}{Δ t}$

$\bar{v} = \frac{1}{2} \times \frac{0, 0388 - 0, 0196}{360} = \frac{1}{4} \times \frac{0, 0699 - 0, 0315}{360} = \frac{0, 0175 - 0, 0079}{360} = 2, 67 \times 10^{- 5} (M / s)$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác