Cho các phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

Bài OT 5.11 trang 62 SBT Hóa học 10: Cho các phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

a. $3 H_{2} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to 3 H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 857, 52 k J$

b. $2 S (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 792, 2 k J$

Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H₂ (a) và 3,2 g S (b) thì lượng nhiệt tỏa ra hay cần cung cấp là bao nhiêu?

Lời giải:

1,2 g H₂ tương đương với 0,6 mol.

Ở điều kiện chuẩn, đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H₂ lượng nhiệt toả ra:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \frac{0, 6. 857, 52}{3}$ = -171,504 kJ.

3,2 gam S tương đương với 0,1 mol.

Cho 3,2 g S phản ứng hoàn toàn với oxygen để tạo ra SO₃(g) cần cung cấp lượng nhiệt là $Δ_{r} H_{298}^{0} = \frac{0, 1. 792,2}{2}$ = 39,61 kJ.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác