Vì sao tetrachloromethane là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane

Trang trước Trang sau

Bài 11.16 trang 41 SBT Hóa học 10: Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl₄) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl₃) là phân tử có cực.

Lời giải:

CHCl₃ là một phân tử phân cực, trong khi CCl₄ là một phân tử không phân cực. Như vậy, CHCl₃ đáng lí phải có nhiệt độ sôi cao hơn CCl₄. Tuy nhiên, thực tế CCl₄ lại có nhiệt độ sôi cao là 76,8^oC, cao hơn so với CHCl₃ là 61,2^oC. Điều này được giải thích do phân tử CCl₄ có kích thước lớn hơn CHCl₃ nên có số electron cũng nhiều hơn CHCl₃, do đó tương tác van der Waals giữa các phân tử CCl₄ mạnh hơn CHCl₃, làm cho CCl₄ có nhiệt độ sôi cao hơn CHCl₃.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác