Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất trong bảng dưới đây

Bài 18.16 trang 66 sách bài tập Hóa học 10: Xét phản ứng sau:

4HI(aq) + O₂(g) → 2H₂O(l) + 2I₂(s)

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol^-1) của một số chất trong bảng dưới đây:

a) Điền giá trị phù hợp vào ô còn trống.

b) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

c) Nếu chỉ dựa vào giá trị biến thiên enthalpy chuẩn thì phản ứng trên có thuận lợi về mặt năng lượng không? Từ đó, hãy dự đoán hiện tượng xảy ra khi dung dịch hydroiodic acid tiếp xúc với không khí.

d) Thực tế, người ta phải chứa hydroiodic acid trong chai, lọ được đậy kín. Hãy giải thích.

Lời giải:

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất trong bảng dưới đây

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (l)) + 2 Δ_{f} H_{298}^{0} (I_{2} (s)) - 4 Δ_{f} H_{298}^{0} (H I (a q)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g))$

= 2 × (-285) + 2 × 0 – 4 × (-55) – 0 = -350 (kJ)

c) Phản ứng oxi hóa acid bởi oxygen thuận lợi về mặt năng lượng.

Khi dung dịch hydroiodic acid tiếp xúc với không khí, dung dịch bị biến đổi (thành phần, màu sắc) theo phản ứng:

4HI(aq) + O₂(g) → 2H₂O(l) + 2I₂(s)

d) Thực tế, người ta phải chứa hydroiodic acid trong chai, lọ được đậy kín để giảm sự tiếp xúc của dung dịch với oxygen có trong không khí.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác