Ở điều kiện chuẩn, 2 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine

Trang trước Trang sau

Bài 15.7 trang 46 sách bài tập Hóa học 10: Ở điều kiện chuẩn, 2 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 1 390,81 kJ.

a) Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng. Đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao?

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng bao nhiêu? Phản ứng trên thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

c) Tính lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành.

d) Nếu muốn tạo ra được 1,0 kJ nhiệt lượng cần bao nhiêu gam Al phản ứng?

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

2Al(s) + 3Cl₂(g) → 2AlCl₃(g)

Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng.

$2 \overset{0}{A l} (s) + 3 {\overset{0}{C l}}_{2} (g) \to 2 \overset{+ 3}{A l} {\overset{- 1}{C l}}_{3} (g)$

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1390, 81 k J < 0$

Phản ứng trên tỏa nhiệt.

c) Cứ 1 mol AlCl₃ tạo thành giải phóng:

$\frac{1390, 81}{2} = 695, 405 k J$

Lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành là:

$\frac{10}{133, 5} \times 695, 405 = 52, 09 (k J) .$

d) Cứ 1 mol Al phản ứng giải phóng:

$\frac{1390, 81}{2} = 695, 405 k J$

Nếu muốn tạo ra được 1,0 kJ nhiệt lượng cần khối lượng Al phản ứng là:

$\frac{1}{695, 405} \times 27 = 0, 03888 (g a m) .$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác