Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Trang trước Trang sau

Tài liệu Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng Hóa học lớp 11 gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa học 11.

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H₂SO₄ LOÃNG

1) Kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

- Cu, Ag không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

- Kim loại đứng trước H + H₂SO₄ loãng $\to$ muối sunfat (hóa trị thấp của KL) + $H_{2}$ (g)

Ví dụ : $F e + H_{2} S O_{4 l o ã n g} \to F e S O_{4} + H_{2} (g)$

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

2) Kim loại tác dụng với hỗn hợp acid HCl, H₂SO₄ loãng

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl,thu được 8,05675 lít khí H₂ (đkc). Kim loại M là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải:

Cách 1:

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

Cách 2:

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, sau phản ứng thu được 1,2395 lít H₂ (đkc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 4,83 gam. B. 5,83 gam. C. 7,33 gam. D. 7,23 gam.

Hướng dẫn giải:

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

Câu 1: Cho 12,15 gam kim loại M tác dụng hết với H₂SO₄loãng dư thoát ra 16,73325 lít khí H₂ (đkc). Kim loại M là

A. Fe.

B. Mg.

C. Al.

D. Na.

Câu 2: Cho 13,0 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ dư,thu được 4,958 lít khí H₂ (đkc). Kim loại đó là

A. Ca.

B. Zn.

C. Fe.

D. Mg.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe và 2,4 gam bột kim loại M vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư,thu được 3,9664 lít khí H₂ (đkc). Kim loại M là

A. Al.

B. Mg.

C. Zn.

D. Ca.

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,479 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng của Fe trong 2m gam X là

A. 4,48 gam.

B. 11,2 gam.

C. 16,8 gam.

D. 5,6 gam.

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 0,78 gam hỗn hợp kim loại Al, Mg bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thấy thoát ra 896 mL khí H₂ (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối sulfate khan?

A. 3,84 gam.

B. 4,62 gam.

C. 46,2 gam.

D. 36,5 gam.

Câu 6: Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,958 lít khí H₂ ở đkc. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 30%.

B. 70%.

C. 56%.

D. 44%.

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M, có khối lượng bằng nhau, trong dung dịch H₂SO₄loãng dư thu được dung dịch Y và 7,80885 lít H₂ (đkc). Kim loại M là

A. Ca.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.

Câu 8: Hoà tan 13,44 gam một kim loại M có hóa trị không đổi bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch Y và V lít khí H₂ (đkc). Cô cạn dung dịch Y thu được 36,48 gam muối sulfate khan. Kim loại M là

A. Mg.

B. Al.

C. Fe.

D. Zn.

Câu 9: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,479 lít khí hydrogen (ở đkc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 6,4.

B. 3,4.

C. 4,4.

D. 5,6.

Câu 10: Hỗn hợp X gồm 3 kim loại Al, Mg, Fe. Cho 6,7 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng được 6,1975 lít H₂ (đkc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 6,2.

B. 7,2.

C. 30,7.

D. 31,7.

Câu 11: Cho 12,3 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 8,575%, thu được 8,6765 lít khí H₂(đkc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 412,3 gam.

B. 400 gam.

C. 411,6 gam.

D. 97,80 gam.

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp kim loại Al, Zn, Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thấy thoát ra V lít khí H₂ (đkc). Cô cạn dung sau phản ứng thu được 50,3 muối sulfate khan. Giá trị của V là

A. 3,7185.

B. 6,1975.

C. 7,437.

D. 9,916.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu. Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch là

A. 53,6 gam.

B. 54,4 gam.

C. 92,0 gam.

D. 92,8 gam.

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam kim loại M có hóa trị không đổi vào H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch Y và 5,9496 lít H₂(đkc). Kim loại M là

A. Fe.

B. Cu.

C. Zn.

D. Mg.

Câu 15: Cho m gam kim loại M tác dụng hết vơi H₂SO₄ loãng thu được 5m gam muối. Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Zn.

D. Al.

Câu 16: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg,Al bằng 500 mL dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dd X và 9,6681 lít khí H₂ (ở đkc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

A. 38,93 gam.

B. 103,85 gam.

C. 25,95 gam.

D. 77,86 gam.

Câu 17: Hoà tan hết 14,3g X gồm Mg, Al, Zn, Fe trong 500 mL dung dịch Y gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M được dung dịch Z và 12,395 lít H₂ (đkc). Khối lượng muối tạo ra sau phản ứng trong dung dịch Z là

A. 55,06g.

B. 58,93g.

C. 48,82g.

D. 56,05g.

Câu 18: Hòa tan hết 14,58 gam hỗn hợp Zn và Mg vào 500 mL dung dịch HCl 0,8M và H₂SO₄ 0,4M thu được dung dịch Y và 9,916 lít H₂ (đkc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 47,98.

B. 39,38.

C. 48,88.

D. 41,88

DẠNG 2: OXIDE BAZƠ TÁC DỤNG VỚI H₂SO₄ LOÃNG

1) Oxide base tác dụng với H₂SO₄ loãng

Oxit ba zơ + H₂SO₄ loãng $\to$ muối sunfat + $H_{2} O$

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

2) Hỗn hợp kim loại, oxide kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

Ví dụ 1: Hoà tan hết 2,81g X gồm Fe₂O₃; MgO; ZnO và Fe₃O₄ bằng 500 mL dung dịch H₂SO₄ 0,1M loãng vừa đủ. Sau phản ứng thì khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch là

A. 4,81g.

B. 6,81g.

C. 3,81g.

D. 5,81g

Hướng dẫn giải:

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm X gồm 0,3 mol Fe; 0,15 mol Fe₂O₃ và 0,1 mol Fe₃O₄ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Z. Giá trị của m là

A. 70.

B. 65.

C. 72.

D. 75.

Hướng dẫn giải:

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

Nhận xét: Với những câu hỏi đơn giản như trên, khi thành thạo ta không cần viết sơ đồ phản ứng và nhìn nhận Bảo toàn nguyên tố (đầu → cuối).

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 46,1 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 1,7 lít dung dịch acid H₂SO₄ 0,5M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam hỗn hợp muối sulfate khan. Giá trị của m là

A. 114,1.

B. 113,1.

C. 112,1.

D. 111,1.

Câu 20: Để hoà tan hoàn toàn 46,4 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O_3, trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃, cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄0,5M loãng, thu được dung dịch Y. Khối lượng muối sulfate trong Y là

A. 91,2 gam.

B. 105,2 gam.

C. 110,4 gam.

D. 124,8 gam.

Câu 21: Cho 35,3 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch chứa 91,3 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

A. 72,24%.

B. 43,34%.

C. 27,76%.

D. 56,66%.

Câu 22: Hoà tan hết hỗn hợp A gồm MgO và CuO bằng một lượng vừa đủ dd H₂SO₄ loãng được dd Y có nồng độ % của 2 muối bằng nhau. Tỉ lệ số mol của MgO: CuO là

A. 4: 3.

B. 3: 4.

C. 1: 1.

D. 2: 1.

Câu 23: Hoà tan B gam oxide kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dd H₂SO₄ loãng 15,8 % người ta thu được dd muối có nồng độ 18,21%. Vậy kim loại hoá trị II là

A. Ca.

B. Ba.

C. Be.

D. Mg.

Câu 24: Oxi hóa 16,8 gam Fe ngoài không khí thu được 20 gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe₂O₃,Fe₃O₄. Để hòa tan hết X cần dùng 700 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch Y và giải phóng ra V lít khí H₂ ở đkc. Giá trị của V là

A. 2,479 lít.

B. 3,7185 lít.

C. 4,958 lít.

D. 6,1975 lít.

Câu 25: Cho 25,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 15% dư, thu được dung dịch Y và thấy có 8,6765 lít khí (đkc) thoát ra.Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 55,55%.

B. 88,88%.

C. 66,66%.

D. 77,77%.

Câu 26: Hỗn hợp X gồm Al, Cu và Al₂O₃. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,9748 lít khí thoát ra (đkc). Khối lượng nhôm trong m gam hỗn hợp X là

A. 2,96 gam.

B. 2,16 gam.

C. 0,80 gam.

D. 3,24 gam.

Câu 27: Để m gam kim loại kiềm X trong không khí sau một thời gian thu được 6,2 gam oxide. Hòa tan toàn bộ lượng oxide trong nước được dung dịch Y. Để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 mL dung dịch H₂SO₄ 1M. Kim loại X là

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Cs.

Câu 28: Cho 4,26 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxygen thu được hỗn hợp Y gồm các oxide có khối lượng 6,66 gam. Thể tích dung dịch H₂SO₄1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 75 mL.

B. 150 mL.

C. 55 mL.

D. 90 mL.

Câu 29: Hòa tan hết m gam hydroxide của kim loại M có hóa trị không đổi cần dùng vừa đủ 10m gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Kim loại M là

A. Al.

B. Zn.

C. Mg.

D. Cu.

Câu 30: Cho 25,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 15% dư, thu được dung dịch Y và thấy có 8,6765 lít khí (đkc) thoát ra. Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 55,55%.

B. 88,88%.

C. 66,66%.

D. 77,77%.

Câu 31: Để 11,2g Fe ngoài không khí được hỗn hợp chất rắn A gồm Fe và các oxide của Fe. Hoà tan hết A bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, dư được 3,7185 lít SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Số mol H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là

A. 0,5mol.

B. 0,4mol.

C. 0,45mol.

D. 0,3mol

Dạng 3: MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI H₂SO₄ loãng

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

Ví dụ: Hòa tan 32,2 gam hỗn hợp X gồm 3 muối MgCO₃ và CaCO₃, K₂CO₃ bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn, thu được V lít khí (đkc) và dung dịch Y chứa 43 gam muối sulfate. Giá trị của V là

A. 6,1975.

B. 7,437.

C. 4,958.

D. 9,916.

Hướng dẫn giải:

Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng lớp 11

................................

Xem thử

Xem thêm Chuyên đề dạy thêm Hóa học lớp 11 các chủ đề hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học