Tiến hành Thí nghiệm 2 và nêu hiện tượng xảy ra. Xác định vai trò của các chất

Thí nghiệm 2

Hiện tượng xảy ra

Vai trò các chất trong phản ứng

Kim loại phản ứng với dung dịch HCl: Cho một mẩu đồng vào ống nghiệm (1) và một mẩu sắt vào ống nghiệm (2). Cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch HCl 1M.

- Ống nghiệm 1: không có hiện tượng gì xuất hiện.

- Ống nghiệm 2: mẩu sắt tan dần, có khí thoát ra.

$\stackrel{0}{Fe}+2\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+2}{Fe}C{l}_2+{\stackrel{0}{H}}_2$

Fe đóng vai trò là chất khử, HCl đóng vai trò là chất oxi hoá.

Kim loại phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng: Cho một mẩu đồng vào ống nghiệm (3) và một mẩu sắt vào ống nghiệm (4). Cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5 M.

- Ống nghiệm 1: không có hiện tượng gì xuất hiện.

- Ống nghiệm 2: mẩu sắt tan dần, có khí thoát ra.

$\stackrel{0}{Fe}\left(s\right)+{\stackrel{+1}{H}}_{2}S{O}_4\left(aq\right)\to \stackrel{+2}{Fe}S{O}_4\left(aq\right)+{\stackrel{0}{H}}_2\left(g\right)$

Fe đóng vai trò là chất khử, H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Kim loại phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc: Cho một mẩu đồng vào ống nghiệm (5). Cho vào ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch H₂SO₄ 98%. Dùng bông tẩm dung dịch NaOH đậy trên miệng ống nghiệm rồi đun nóng nhẹ ống nghiệm (5) trên ngọn lửa đèn cồn.

Mẩu đồng tan dần, có khí thoát ra mạnh. Dung dịch sau phản ứng có màu xanh.

$\stackrel{0}{Cu}+2H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\left(l\right)\to \stackrel{+2}{Cu}S{O}_4+\stackrel{+4}{S}{O}_2+2H_{2}O$

Cu đóng vai trò là chất khử, H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hoá.