Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr. Muối Mohr có công thức hoá học là (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O

Trang trước Trang sau

Bài 3 trang 141 Hóa học 12: Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr. Muối Mohr có công thức hoá học là (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O. Hoà tan 0,2151 g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe²⁺. Lượng Fe²⁺ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 mL dung dịch thuốc tím nồng độ 0,020 M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím). Xác định:

a) Số mg sắt có trong mẫu chất.

b) Phần trăm khối lượng của (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O trong mẫu chất.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

5Fe²⁺(aq) + $M n O_{4}^{-}$ (aq) + 8H⁺(aq) →5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(1)

Ta có: $n_{M n O_{4}^{-}}$ = 0,02 . 5,4 . 10^-3 = 1,08 . 10^-4 (mol)

Theo phương trình: $n_{F e^{2 +}} = 5 n_{M n O_{4}^{-}}$ = 5 . 1,08 . 10^-4 = 5,4 . 10^-4 (mol)

a) Khối lượng sắt có trong mẫu chất là: 56 . 5,4 . 10^-4 = 0,03024 (g) = 30,24 (mg)

b) Ta có: $n_{F e^{2 +}} = n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4} . F e S O_{4} .6 H_{2} O}$ = 5,4 . 10^-4 (mol)

⇒ $m_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4} . F e S O_{4} .6 H_{2} O}$ = 392 . 5,4 . 10^-4 = 0,21168 (g)

⇒ $% m_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4} . F e S O_{4} .6 H_{2} O}$ = $\frac{0, 21168}{0, 2151} \cdot 100 % \approx 98, 41 %$

Lời giải Hóa 12 Bài 20: Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 12 Cánh diều khác