Từ giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá − khử ở Bảng 10.1

Trang trước Trang sau

Bài 2 trang 99 Hóa học 12: Từ giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá − khử ở Bảng 10.1 và giá trị $E_{2 H_{2} O / 2 O H^{-} + H_{2}}$ = – 0,413 V ở môi trường trung tính, cho biết phản ứng nào sau đây có thể xảy ra. Viết phương trình hoá học của phản ứng (nếu có).

a) Ag(s) + Cu²⁺ (aq) →

b) Sn(s) + Cu²⁺ (aq) →

c) Ni(s) + H₂O(1) →

Lời giải:

Có:

${E^{o}}_{A g^{+} / A g}$ = 0,799 V > ${E^{o}}_{C u^{2 +} / C u}$ = 0,34 V nên phản ứng a không xảy ra.

${E^{o}}_{S n^{2 +} / S n}$ = −0,138 V < ${E^{o}}_{C u^{2 +} / C u}$ = 0,34 V nên phản ứng b xảy ra.

Sn_(s) + Cu²⁺_(aq) ⟶ Sn²⁺_(aq) + Cu_(s)

${E^{o}}_{N i^{2 +} / N i}$ = −0,257 V > $E_{2 H_{2} O / 2 O H^{-} + H_{2}}$ = – 0,413 V nên phản ứng c không xảy ra.

Lời giải Hóa 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 12 Cánh diều khác