Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng trang 97 Hóa học 10

Bài 4 trang 97 Hóa học 10: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng:

SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g) được trình bày ở bảng sau

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

b) Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là bao nhiêu?

c) Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

a) Tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

$\bar{v} = - \frac{1}{1} . \frac{Δ C_{S O_{2} C l_{2}}}{Δ t}$

$= - \frac{1}{1} . \frac{0, 87 - 1, 00}{100 - 0} = 1, {3.10}^{- 3}$ (M/phút)

b) Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là 1,00 – 0,13 = 0,87 M

c) Sau 200 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là: 0,78 M

⇒ Nồng độ của SO₂Cl₂đã phản ứng là: 1,00 – 0,78 = 0,22 M

⇒ nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là 0,22 M

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác