Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm

Bài 3 trang 93 Hóa học 10: Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\overset{t °}{\to}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Từ kết quả tính được ở trên, hãy rút ra ý nghĩa của dấu và giá trị ∆_r $H_{298}^{o}$ đối với phản ứng.

Lời giải:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\overset{t °}{\to}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2.∆_f $H_{298}^{o}$ (Fe) + ∆_f $H_{298}^{o}$ (Al₂O₃) – 2. ∆_f $H_{298}^{o}$ (Al) - ∆_f $H_{298}^{o}$ (Fe₂O₃)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2.0 + (-1676,00) – 2.0 – (-825,5)

∆_r $H_{298}^{o}$ = -850,5 kJ < 0

⇒ Phản ứng nhiệt nhôm sinh ra một lượng nhiệt rất lớn.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác