Cho hai phản ứng đốt cháy Mở đầu trang 82 Hóa học 10

Mở đầu trang 82 Hóa học 10: Cho hai phản ứng đốt cháy:

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + $\frac{3}{2}$ O₂(g) → Al₂O₃(s) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -1675,7 kJ

Với cùng một khối lượng C và Al, chất nào khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn?

Lời giải:

Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 gam C và 1 gam Al ta có:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C tỏa ra 393,5 kJ nhiệt lượng

Nếu đốt cháy hoàn toàn $\frac{1}{12}$ mol C tỏa ra 393,5. $\frac{1}{12}$ = 32,79 kJ nhiệt lượng

Đốt cháy hoàn toàn 2 mol Al tỏa ra 1675,7 kJ nhiệt lượng

Nếu đốt cháy hoàn toàn $\frac{1}{27}$ mol Al tỏa ra $\frac{1675, 7}{2}$ . $\frac{1}{27}$ = 31,03 kJ nhiệt lượng

Vậy với cùng một khối lượng C và Al, khi đốt cháy C tỏa ra nhiều nhiệt hơn.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác