Giải Hóa học 10 trang 60 Cánh diều

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 60 trong Bài 11: Liên kết cộng hóa trị Hóa học lớp 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 60.

Luyện tập 3 trang 60 Hóa học 10: Dựa theo độ âm điện, hãy cho biết loại liên kết trong các phân tử: H₂S, CH₄, K₂O, F₂O, NaBr.

Lời giải:

H₂S

∆χ = χ(S) – χ(H) = 2,58 – 2,20 = 0,38

Nên liên kết giữa nguyên tử S và H là liên kết cộng hóa trị không cực.

CH₄

∆χ = χ(C) – χ(H) = 2,55 – 2,20 = 0,35

Nên liên kết giữa nguyên tử C và H là liên kết cộng hóa trị không cực.

K₂O

∆χ = χ(O) – χ(K) = 3,44 – 0,82 = 2,62

Nên liên kết giữa nguyên tử O và K là liên kết ion.

F₂O

∆χ = χ(F) – χ(O) = 3,98 – 3,44 = 0,54

Nên liên kết giữa nguyên tử F và O là liên kết cộng hóa trị có cực.

NaBr

∆χ = χ(Br) – χ(Na) = 2,96 – 0,93 = 2,03

Nên liên kết giữa nguyên tử Br và Na là liên kết ion.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 11: Liên kết cộng hóa trị Cánh diều hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác