Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2

Bài 4 trang 107 Hóa học 10: Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2.

a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn ∆r H298o của hai phản ứng dưới đây:

F2(g) + H2(g) → 2HF(g)

O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g)

b) Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn, cho biết phản ứng nào thuận lợi hơn về mặt năng lượng.

Lời giải:

a) F2(g) + H2(g) → 2HF(g)

r H298o = EH-H + EF-F – 2 × FH-F

r H298o = 436 + 159 – 2 × 565 = -535 kJ

O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g)

r H298o = 2 × Eb(H2) + Eb(O2) – 2 × Eb(H2O)

r H298o = 2 × EH-H + Eb(O2) – 2 × 2 × EO-H

r H298o = 2 × 436 + 498 – 2 × 2 × 464 = -486 kJ

b) ∆r H298o của phản ứng F2(g) và H2(g) âm hơn

Phản ứng oxi hóa - khử giữa F2(g) và H2(g) thuận lợi hơn.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:


Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác