Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2

Bài 4 trang 107 Hóa học 10: Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2.

a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn ∆_r $H_{298}^{o}$ của hai phản ứng dưới đây:

F₂(g) + H₂(g) → 2HF(g)

O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g)

b) Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn, cho biết phản ứng nào thuận lợi hơn về mặt năng lượng.

Lời giải:

a) F₂(g) + H₂(g) → 2HF(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_H-H+ E_F-F – 2 × F_H-F

∆_r $H_{298}^{o}$ = 436 + 159 – 2 × 565 = -535 kJ

O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2 × E_b(H₂) + E_b(O₂) – 2 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2 × E_H-H+ E_b(O₂) – 2 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2 × 436 + 498 – 2 × 2 × 464 = -486 kJ

b) ∆_r $H_{298}^{o}$ của phản ứng F₂(g) và H₂(g) âm hơn

⇒ Phản ứng oxi hóa - khử giữa F₂(g) và H₂(g) thuận lợi hơn.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác