Xét phản ứng CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Câu hỏi 1 trang 40 Chuyên đề Hóa học 10: Xét phản ứng:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = – 802 kJ

Tính $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của CH₄(g), biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của CO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là – 394 kJ/mol và – 242 kJ/mol.

Lời giải:

Ta có: $Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d)$

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = $[Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2} (g)) .1 + Δ_{f} H_{298}^{o} (H_{2} O (g)) .2]$ - $[Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g)) .1 + Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) .2]$

⇒ - 802 = [(-394).1 + (-242).2] – [ $Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g))$ + 0.2]

⇒ $Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g))$ = -76 kJ/mol

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học